1 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

2 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：

C．与氯化亚铁溶液：

D．向含溶液中通入：

3 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_________。
②黑木耳放在______(填仪器名称)中高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a .酸性高锰酸钾 b .Cl₂ c .H₂O₂ d .HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为___________，化学方程式为__________，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_____(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量，理由是__________。

4 . 实验室用H₂还原SiHCl₃(沸点：31.85 ℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是(　　)

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于饱和食盐水与电石反应制备乙炔

5 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（       ）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将氧化为
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液	溶液变红	晶体已变 质
D	取少量绿矾溶于稀硫酸中，滴加溶液。	溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。