1 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

4 . 纳米在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：
Ⅰ．的氧化：常温，将溶液用溶液调节至，再加入溶液，得到红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
上述反应完成后，测得值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下：

	7.2	8.2	9.2
的产率		95%
生成后的	约4	约4	约4

②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因：___________。
③当时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：
假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致向转化。
假设ⅱ：溶液中存在少量，导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________。
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，后测定物质的组成，结果如下：

	含量%	含量%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

④和时，产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时，得到的纳米中会混有的物质是___________。
②已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析，时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。

5 . 某同学探究Fe²⁺还原性的实验记录如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两种

C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

6 . 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象,实验如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（        ）

A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

7 . 纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。

资料：肼(N₂H₄)无色油状液体，溶于水生成水合肼N₂H₄·H₂O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)
(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有______。
A.过滤和萃取          B.升高温度          C.增大压强            D.研磨矿石
②用FeCl₃溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(3)“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu²⁺的还原率随pH和温度的变化如下表所示：

pH	6	7	8	9	10		11	12
Cu2+还原率(%)	34	60	90	92	95		92	90
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜
温度	30	40	50	60	70	80		90
Cu2+还原率(%)	25	45	70	80	95	90		85
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜

①该反应的离子方程式为_______。
②超过70℃时Cu²⁺的还原率降低的原因是______。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是______。
(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、______等操作可得到Fe₂O₃。
(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是______。

8 . 探究铁在某浓度H₃PO₄和H₂O₂的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。	一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mLH2O。	片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

已知：Fe₃(PO₄)₂难溶于水，Fe(H₂PO₄)₂溶于水。
(1)用85%H₃PO₄配制100mL1.0mol·L^-1H₃PO₄所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H₃PO₄反应的产物_______。
(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H₂SO₄，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O₂的干扰，请解释O₂是如何干扰实验的：_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe²⁺迅速被H₂O₂氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H₂脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe₃O₄计)的离子方程式是____。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。

9 . 纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
I．Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。
（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
Fe(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。
（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂ O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe₂ O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeO( OH)向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是____。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30 min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol·L-1	Fe(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：____。
③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。
Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

10 . 某小组在Fe²⁺检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

编号	实验I	实验II	实验II
实验步骤		将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验	为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象	溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为O2)	①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀	①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关