名校
1 . 下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中通入过量的氯气： |
B． 溶液与少量的 溶液混合： |
C．将溶液滴入明矾 溶液中至沉淀质量最大： |
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ： |
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2023-07-19更新
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1856次组卷
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4卷引用：广东省阳江市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
解题方法
2 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与
溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的
溶液(
)，
溶液(
)
(1)上述实验中
溶液与
溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)产生气泡的原因是_______ 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液(
)，
溶液()
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有
，经检验还含有
。检验棕黄色沉淀中的方法是_______ 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．溶液氧化
消耗
ⅱ．氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______ 。
②实验验证假设ⅱ：取_______ ，加热，溶液变为红褐色，
下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______ 。
溶液的反应。【实验1】试剂：酸化的
溶液()，溶液()| 操作 | 现象 |
取 上述溶液于试管中，加入5滴溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 |
向反应后的溶液中加入 溶液 | 溶液变红 |
溶液与溶液反应的离子方程式是(2)产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的
溶液()，溶液()| 操作 | 现象 |
取 溶液于试管中，加入5滴上述溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 |
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．
溶液氧化消耗ⅱ．
氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是
②实验验证假设ⅱ：取
下降，证明假设ⅱ成立。(5)将
溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：
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2023-07-05更新
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351次组卷
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3卷引用：广东省汕头市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
| A．反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色 |
| B．反应②中维生素C体现出还原性 |
| C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水 |
| D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 |
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2023-03-03更新
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478次组卷
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3卷引用：广东省翁源县红岭中学2022-2023学年高一上学期第二学段考试期末考试化学试题
4 . 某电子厂腐蚀废液含
，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得
溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。
(1)②_______ (化学式)、③_______ (化学式)、④_______ (操作)。
(2)腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式_______ 。
(3)证明溶液②中不含
，可往溶液中滴加_______ (化学式)溶液。
(4)若已知处理前原腐蚀废液中
的质量
，固体A的质量
，则流程图中加入适量盐酸(浓度
)的体积至少_______ L。
，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。(1)②
(2)腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式
(3)证明溶液②中不含
，可往溶液中滴加(4)若已知处理前原腐蚀废液中
的质量，固体A的质量，则流程图中加入适量盐酸(浓度)的体积至少
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2023-02-10更新
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240次组卷
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2卷引用：广东省江门市2022-2023学年高一上学期调研测试（一）期末考试化学试题
名校
5 . 某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。
Ⅰ.设计方案如下：
(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是_______ 。
(2)方案ⅱ的预期现象是_______ 。
(3)方案ⅲ的预期现象是_______ 。反应中双氧水参与反应的离子方程式是_______ 。
Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：
(4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：
结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：_______ ；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性溶液，到了预期的现象。
(5)实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______ 。
(6)某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中
_______ mol/L。
，设计方案进行验证。Ⅰ.设计方案如下：
 | 方案 | 试剂X | 预期现象 |
| 方案ⅰ | 1mL1mol/LNaOH溶液 | a | |
| 方案ⅱ | 1mL1mol/L酸性 溶液 | b | |
| 方案ⅲ | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性溶液 | c |
(2)方案ⅱ的预期现象是
(3)方案ⅲ的预期现象是
Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：
| 方案 | 实际现象 | 是否与预期现象相同 |
| 方案ⅰ | 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 | 不同 |
| 方案ⅱ | 相同 | |
| 方案ⅲ | 自始至终无明显现象 | 不同 |
| 本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。 |
溶液，到了预期的现象。(5)实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有
，理由是(6)某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中
的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中
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6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用____ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和____ (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____ 。
(3)“除铁”的离子方程式为____ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____ 。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____ 。(保留三位有效数字)
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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2022-05-10更新
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1870次组卷
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15卷引用：广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题
广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题河南省名校联盟2022届高三下学期5月大联考理科综合化学试题（已下线）专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题15 工艺流程题-2022年高考真题模拟题分项汇编福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期检考前适应性考试化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题（已下线）专题29 无机化工流程综合分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）考前特训 [综合大题分类规范练]（已下线）专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）山东新高考2022-2023学年高一上学期质量测评模拟演练化学试题 四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
7 . 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： |
B．用溶液刻蚀铜板： |
C．检验废液中含有： |
D．用酸性 检验 ： |
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2021-08-04更新
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3810次组卷
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11卷引用：广东省2022届高三8月阶段性质量检测化学试题
广东省2022届高三8月阶段性质量检测化学试题（已下线）押广东卷化学第15题 离子方程式正误判断-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）（已下线）2022年广东卷高考真题变式题（11-16）（已下线）3.1.2 不同价态铁元素之间的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题（已下线）卷03 离子方程式正误判断-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）江苏省响水中学2021-2022学年高一下学期第三次学情分析考试化学试题（已下线）第三章 金属及其化合物（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题江西省丰城市第九中学2021-2022学年高三上学期第一次月考（日新部）化学试题陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)用于饲料添加剂中微量元素镁的补充。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，此外还含有MnO、Fe2O3、CaO、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯七水合硫酸镁的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”工序中生成气体的电子式为_______ 。
(2)“氧化”工序中加入NaClO有两个作用：
①将Mn2+氧化为MnO2，反应的离子方程式为_______ 。
②_______ 。
(3)请设计实验方案检验“过滤”后所得滤液中铁元素已被除尽：_______ 。
(4)已知CaSO4的溶解度随温度升高而降低，则操作a、操作b分别为_______ (填“蒸发浓缩、趁热过滤”或“冷却结晶、过滤”，下同)、_______ 。
(5)MgSO4·7H2O含量的测定：准确称取0.5g试样配成100mL溶液，用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3～4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定(EDTA与Mg2+按物质的量之比1：1反应)，至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为19.00mL，则所得试样的纯度为_______ %。
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 11.3 | 4.0 | 9.4 |
| 沉淀完全的pH | 4.1 | 9.7 | 12.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题：
(1)“酸溶”工序中生成气体的电子式为
(2)“氧化”工序中加入NaClO有两个作用：
①将Mn2+氧化为MnO2，反应的离子方程式为
②
(3)请设计实验方案检验“过滤”后所得滤液中铁元素已被除尽：
(4)已知CaSO4的溶解度随温度升高而降低，则操作a、操作b分别为
(5)MgSO4·7H2O含量的测定：准确称取0.5g试样配成100mL溶液，用
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解题方法
9 . K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：(a) Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(b)不同温度下各物质的溶解度
(c)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________ ，_________ (填化学式).
写出③的离子反应方程式________________________________________ ;
步骤④中调PH可选用以下试剂__________ 。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
（2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________ ，过滤得到K2Cr2O7固体。
（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________ ×100%。（列计算式）。
（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________ 。
② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________ 。
已知：(a) Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度
| 物 质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g H2O） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 | |
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是
写出③的离子反应方程式
步骤④中调PH可选用以下试剂
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
（2）在步骤⑤中加入适量KCl，
（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为
（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:
② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是
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10 . 硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________ ，由此可知分解产物中有____________ 。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________ 。
②含有SO3的实验现象是______________ ；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过
测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（1）甲方案中的离子方程式为___________ ，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________ 。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________ 。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________ 。
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________ 。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、
②含有SO3的实验现象是
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过
测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（1）甲方案中的离子方程式为
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为
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