1 . 有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应）

A．向明矾溶液中滴入几滴溶液：

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．溶液中通入：

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液：

2 . 下列表示反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量的氯气：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

4 . 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解(未见气泡产生)；
Ⅱ.将部分液体转移至B中；
Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
请回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
①将部分液体转移至B中的具体操作为_______。
②右侧溶液变红色的原因是_______(用离子方程式解释)。
③左侧参与反应的离子方程式为_______。
(2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。
①在该反应中的作用为_______。
②“步骤Ⅲ”的现象为_______；由此推测与反应的第一步为_______(写出化学方程式)。
(3)过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”)。

5 . 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为

B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且

C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验

D．、、一定存在，、一定不存在

7 . Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。

8 . 实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．根据步骤I、II可判断X的组成为Fe0.8O

B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2

C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-

D．样品X中氧元素的质量分数约为27.6%

10 . 可用于医药、食品、造纸、催化剂等行业。工业上可以用软锰矿(主要成分是、含有、、、、等少量杂质)和还原剂(主要为有机物，如纤维素等)为原料制备。其工业流程如下：

(1)酸浸时加入稍过量溶液的目的是_______。
(2)操作1中，加入氧化，反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(4)为测定某软锰矿中的质量分数，准确称量软锰矿样品，加入固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出，用溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。已知：(未配平)。
计算软锰矿中的质量分数(写出计算过程)_______。