1 . 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中	向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量	漂白粉长期暴露在潮湿的空气中	紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中	紫色褪去，溶液最终变为浅黄色	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡	白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4

C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

3 . 向 100 mL 3.0 mol/L 的FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中 n(Fe^3＋)、n(Fe^2＋)、n(Br^-) 随通入Cl₂的物质的量 n(Cl₂)变化如图所示，下列说法错误的是

注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出

A．②代表Br-，③代表Fe3＋

B．还原性强弱：Fe2+>Br-

C．n(Cl2)=0.5 mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D．n(Cl2)=0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

4 . 下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

5 . Ⅰ)下表是某儿童在饶河县医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol·L-l	66-120
2	铁(Fe)	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
Ⅱ)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(4)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(5)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(6)由FeSO₄·7H₂O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO₄溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线        D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(7)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______。

6 . 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为

B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且

C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验

D．、、一定存在，、一定不存在

7 . 工业上可用软锰矿(含少量铜化合物的MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂、SiO₂等)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．溶浸工序产生的废渣成分为S；净化工序产生的废渣成分为CaF2

C．除铁工序中，试剂的加入顺序是先加软锰矿，再加石灰调节溶液pH

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

8 . 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象,实验如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（        ）

A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

9 . 某溶液X中可能含有、、、、、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是

A．产生气体乙的方程式为：

B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．、一定存在，和可能都存在

D．该溶液中只存在上述离子中的、、、四种离子

10 . 焦锑酸钠(NaSbO₃·3H₂O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb₂O₃、As₂O₃部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	升华/℃
Sb2O3	655	1550	400
As2O3	275	457	193

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液
iii.Na₂SbO₄不溶于水；NaSbO₃﹒3H₂O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃          b.400℃          c.275℃        d.193℃   
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na₂S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb₂O₃转化为Na₃SbS₃的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H₂O₂的电子式为___________，氧化产物为Na₃SbO₄和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺，其浓度如表：

物质	H3AsO3	Fe2+
浓度/g·L-1	0.378	0.840

已知:iV.K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21。   
V.H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO₄^3-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)