1 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量：

B．向溶液中通入过量的：

C．漂白粉溶液中通入少量气体：

D．向溶液中加入：

2 . 下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4

C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

4 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

6 . 8.34gFeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

7 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是

A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO

D．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子

8 . 某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数

B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C．＝3时，样品中一定不含杂质

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高

9 . 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸	B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液	D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液