1 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、Cu^2＋、OH^-
②pH=11的溶液中： 、Na^＋、[Al(OH)₄]^-、
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、、、
④由水电离出的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、、SCN^-、
⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^-、Cl^-

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤

2 . 书写下列离子方程式，体会Fe²⁺与Fe³⁺的转化条件。
(1)将H₂S气体通入FeCl₃溶液中产生淡黄色沉淀：_______。
(2)将FeCl₃溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：_______。
(3)向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂：_______。
(4)FeSO₄使酸性高锰酸钾溶液褪色：_______。
(5)将FeCl₂溶液滴入HNO₃溶液中，有无色气体放出：_______。

3 . 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为

B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且

C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验

D．、、一定存在，、一定不存在

4 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

6 . 8.34gFeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

7 . 某同学探究Fe²⁺还原性的实验记录如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两种

C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

8 . 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：

B．用溶液刻蚀铜板：

C．检验废液中含有：

D．用酸性检验：

10 . 下列离子方程式书写错误的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)

B．标准状况下将112 mL氯气通入溴化亚铁溶液中

C．等物质的量、和HCl溶液混合：

D．溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：