1 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

4 . 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
已知：i．漂粉精由和制取，主要成分有，
ii．是一种常见的还原剂，可被稀硝酸、氯气号氧化剂氧化
iii．、均为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i．液面上方出现白雾； ⅱ。稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___________。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化：
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是___________。
②甲同学认为，由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是与硝酸反应的产物和溶液反应也产生白色沉淀
A．补齐与硝酸反应的离子方程式：___________。
_______+_______+______=_______+______+_______
B．该白色沉淀的化学式为___________。
(3)现象ii中溶液变为黄绿色的。可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应，写出该反应的离子方程式___________。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________。

5 . 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)的电离方程式是___________
(2)酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；
②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________；
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

6 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

7 . 碘(紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反成的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________；当时，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入适量，恰好完全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为___________。
(3)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成，消耗的KI至少为___________mol。在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。
(4)与足量在一定条件下发生反应可生成卤素互化物，写出其与发生的非氧化还原反应的化学方程式___________。

8 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

9 . A、B、C、D、E、H是六种常见的有机化合物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。它们及其它物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)：

(1)A的电子式为___________。①的反应类型为___________。C的官能团的名称为___________。
(2)某同学利用下图装置制备E，实验如下。

   

(a)向浓和乙醇的混合液中滴入乙酸后，加热试管A
(b)一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
(c)停止加热，振荡试管B，有无色气泡产生，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
(d)取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
回答下列问题：
Ⅰ.④的化学方程式为___________。
Ⅱ.步骤(c)有无色气泡产生，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。
Ⅲ.综合上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)
ⅰ.步骤(a)中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
ⅱ.步骤(c)中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致
ⅲ.步骤(c)中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
(3)F的结构简式为___________，F与E___________(填“是”或“不是”)同系物。E与1-丁酸()___________(填“是”或“不是”)同分异构体。
(4)写出下列方程式：
反应②___________
反应⑥___________
反应⑧___________(H为淀粉水解最终产物)