1 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

2 . 已知反应：。下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5

B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

C．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1mol

D．参加反应的水有被氧化

3 . 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

过程Ⅰ：
过程Ⅱ：∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ的化学反应属于分解反应也属于氧化还原反应

B．过程Ⅰ中每消耗23.2g转移个电子

C．过程Ⅱ的化学方程式为

D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点

4 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

   

A．该反应消耗转移电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应I的离子方程式为

5 . 已知二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取，又知离子方程式：SeO₂+I^－+H⁺→Se+I₂ +X(未配平)，则下列叙述正确的是

A．SeO2与I－的计量系数之比为1：2

B．X为OH－

C．氧化性：SeO2>H2SO4(浓)

D．若每生成0.2 mol I2，则该反应转移0.4NA个电子

6 . 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为
(1)
(2)
(3)

A．5：3：6

B．1：1：1

C．6：6：5

D．1：3：1

7 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．该转化过程中的作用是催化剂

C．反应I的离子方程式为：

D．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

8 . 已知溶液与NaCl溶液混合无现象，溶液与盐酸混合可发生反应：，下列说法不正确的是

A．反应中每生成1个Cl2，转移2个电子

B．反应中氧化剂与还原剂个数之比为1：5

C．向和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成

D．反应可以发生

9 . 按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①Na₂FeO₄中Fe元素的化合价是___________，该反应中被还原的物质是___________(用化学式表示)
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。
①上述反应中，被氧化的元素是___________(用元素符号表示)
②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为___________个。
(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：___________。

10 . 工业上SO₂尾气和Cr₂O可通过Fe³⁺循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子