1 . 已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．该晶胞中含有4个

B．离最近的有12个

C．该晶体的密度为

D．上述反应中，每生成，转移电子数为

2 . 某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该反应中为还原产物

B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子

C．被氧化成

D．反应后溶液的碱性减弱

3 . 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是

A．中Al的化合价为-5价

B．与水反应时，作氧化剂

C．在125℃时完全分解，每生成转移电子的物质的量为4mol

D．LiH是反应的还原产物

4 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子

C．溶液的导电性增强

D．钠和液氨可发生以下反应：

5 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。
   
已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_______。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_______。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_______。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_______。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_______倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

6 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．该转化过程中的作用是催化剂

C．反应I的离子方程式为：

D．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

7 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： +Fe²⁺+f=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O   (未配平)，下列有关说法正确的是

A．方程式中f代表OH˗	B．被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子	D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1

8 . 对于反应(热)，下列叙述正确的是

A．是氧化剂，NaOH是还原剂

B．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5

C．3个分子参与反应，共转移6个电子

D．只具有还原性，只具有氧化性

9 . 对3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应的下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

10 . ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．KClO3发生还原反应

B．生成135 g ClO2转移2 mol电子

C．CO2的氧化性强于KClO3

D．ClO2和Cl2被还原成等物质的量的氯离子转移电子的物质的量之比是5：1