1 . 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[，N为-2价]和，发生化学反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该反应的	B．含有的共价键数为
C．的电子式为	D．消耗时，转移的电子数为

2 . 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH₃使氮的氧化物和氨转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molS与足量Fe粉在加热条件下充分反应，转移电子数目为

B．将与置于密闭容器中发生反应，生成的分子数目为

C．溶液中所含的和的数目之和为

D．常温下，与水充分反应转移的电子数目为

4 . 对于反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，下列说法正确的是

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．该反应中电子转移的数目为4e-

C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g

6 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O，对于此反应下列说法正确的是

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．反应中每消耗3molCl2转移电子数为5NA

D．被还原的Cl2的物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等

8 . 实验室可用酸性溶液和浓盐酸反应制备，而可通过制取，相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂、还原剂的性质强弱。
下列说法正确的是

A．反应I中，每生成1mol，转移2NA个电子

B．酸性条件下的氧化性：

C．盐酸可与发生反应：

D．制得时，理论上需消耗氯酸钾

9 . 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是

A．该反应的还原产物只有

B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：

C．每生成则反应中转移10mol电子

D．若有3molC参与反应，则被S氧化的C有0.5mol

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

C．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为0.5NA

D．1L浓度为0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA