2 . 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为。下列说法错误的是

A．该反应能说明是酸性氧化物

B．该反应的离子方程式为

C．该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为

D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍

4 . Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：
(1)15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为______。
(2)易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为______。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为______个。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl       E．NaClO
Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(4)工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为______。
(5)流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。
(6)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为______(用百分数表示，保留到小数点后1位)。

5 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法正确的是

A．为还原产物

B．产生5.6L(标准状况)时，转移5mol电子

C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉

D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L与的混合气体，总电子数为10NA

B．78g中含有的离子总数为4 NA

C．11.2L的和CO混合气体，原子总数为NA

D．1mol与足量的Fe充分反应，转移电子数为3 NA

8 . 已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
(2)2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO2>IO>I2

D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

9 . 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。该反应中，___________是氧化产物。
(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是___________(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中被氧化为

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成转移电子

(3)在反应中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

10 . 二级化氧可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①（溶液的浓度为2％），②。下列说法错误的是

A．分子中O元素的化合价为价

B．反应①中，每生成1个，转移2个电子

C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性的强弱比较：