1 . 已知NaClO₃溶液与NaCl溶液混合无现象，NaClO₃溶液与盐酸混合可发生反应：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是

A．反应中每生成1个Cl2，转移2个电子

B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5

C．向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2

D．反应ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可以发生

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用KClO做还原剂	B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7	D．1个Fe(OH)3参加反应得到3个电子

3 . 北京时间2023年10月19日，神舟十七号载人飞船与长征二号F遥十七运载火箭组合体，现已转运发射区，计划近日择机实施发射。
燃料主要有：①煤油   ②液氢   ③肼   ④固态铝粉
氧化剂主要有：⑤液氧   ⑥   ⑦高氯酸铵
(1)肼中含有的原子总数约为___________。
(2)常温常压下，氢气与氧气的密度之比为___________。
(3)飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应为：，若该反应生成混合气体总体积(标准状况)，则电子转移的物质的量为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。

4 . 高铁酸钾()是一种复合高效的水处理剂，其净水原理示意图如下所示。次氯酸钠具有强氧化性，与可在强碱性溶液中制备出，制备反应的离子方程式为：(未配平)。有关说法错误的是

A．氧化性强弱：

B．制备反应中每消耗时，反应中转移电子

C．制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．既能杀菌消毒，又有净水作用，杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关

5 . 某反应过程中存在Zn、、Zn²⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Zn²⁺、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．氧化性：HNO3＞Zn2+	B．Zn被氧化，发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4	D．每生成3个，反应转移24个电子

6 . 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5

B．100g46%的乙醇溶液中含O-H键的数目为

C．12g晶体中阴离子所带电荷数为0.2

D．在合成氨反应中，当有2.24L(标况下)氨气生成时，转移的电子数为0.3

7 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

8 . 已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl

C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

9 . 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

10 . ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得ClO₂：。下列说法不正确的是

A．H2C2O4在反应中失去电子

B．H2C2O4是还原剂，KClO3是氧化剂

C．KClO3在反应中被还原

D．若1molKClO3参加反应则有2mol电子发生转移