1 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。
(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．SiO₂可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B．SiO₂既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物       
C．普通玻璃是由SiO₂、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高
(3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①该生产过程中可以循环使用的物质是___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。若生成标准状况下33.6 L CO时，反应过程中转移的电子为___________mol。
(5)某同学设计的如图实验装置证明非金属性：N＞C＞Si。

        

所用到的试剂：①稀HNO₃；②碳酸钙；③Na₂SiO₃溶液。
你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，
若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明___________。