1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为

B．和的混合物1.1g，含有的质子数为

C．基态Fe原子的价层电子排布式：

D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为

2 . 工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③的浓硫酸吸收。
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．①中每生成时转移电子数为

B．含原子数为

C．溶液含氧原子总数为

D．②中和反应生成的分子数为

3 . 分析以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H₂O₂仅体现氧化性的是_______；H₂O₂仅体现还原性的是_______；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是_______；H₂O₂既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_______(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_______个。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______，请用双线桥标明电子转移的方向和数目_______。
(4)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、等杂，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl₂溶液 ②加入过量的Na₂CO₃溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量的盐酸调节溶液至中性 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是_______(填选项字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦       B．⑤⑥①③②⑥④⑦       C．⑤⑥②③①⑥④⑦     D．⑤⑥③①②⑥④⑦       E．⑤⑥③②①⑥④⑦

4 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①样品加水溶解生成1.5mol气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率

7 . 关于反应，下列说法不正确的是

A．该反应中中N元素被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

C．反应中每生成1.4mol 时转移的电子数为4.8

D．发生还原反应

8 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA

B．39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA

C．1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA

D．1 mol OH-所含电子数为9NA

9 . 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有MnO和杂质)制取纯的流程如图。

下列说法错误的是

A．酸浸过程中有复分解反应发生

B．操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯

C．氧化过程中每生成1mol，转移的电子数为

D．与热的NaOH溶液反应的离子方程式为

10 . 工业上用生物法处理的原理如下：
反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是

A．反应1的条件下，还原性：

B．当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性

C．由图甲和图乙可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为、

D．当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为