1 . 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。

2 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

3 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

5 . 只含短周期元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
   

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐	B．反应①中还可能生成沉淀
C．反应②可能没有化合价变化	D．b可能是含极性键的非极性分子

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成
B	向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C	某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体	该钠盐一定是或
D	用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大	水解程度：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是

A．CaCO3、Ba( NO3)2	B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2	D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2

9 . 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业	B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得	D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

10 . 某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和NaHSO₃溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。

下列叙述错误的是

A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性

B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去

D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层