1 . 由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜的流程如下：

已知：溶解过程中主要发生的反应：
氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易被氧化。
下列关于说法正确的是

A．“溶解”时，参与反应，生成气体

B．“还原”时，反应的离子方程式为：

C．“过滤”时，可以搅拌加速滤液与的分离

D．“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸

2 . 某溶液中含有下列六种离子：①②③Na⁺④Cl^-⑤⑥，向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

3 . 水合肼 (N₂H₄∙H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产，易被氧化。实验室制取水合肼，并模拟利用水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程如图：

已知：。
(1)反应I中温度升高时易产生副产物，该副反应的离子方程式为___________，为提高反应I中产率，实验中可采取的措施有___________。
A．反应容器浸入热水中                 B．适当减慢通入的速率               C．不断搅拌溶液
(2)①与反应合成水合肼的化学方程式为___________。
②合成过程中理论上需控制___________(保留2位小数)，实际生产中，原因是___________。
(3)生产过程中需要使用到，以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成氯化物；再向混合液中加入酸化的溶液，反应得到，上述制备的总反应离子方程式为___________。在氯气中燃烧可以生成，在高温下会分解生成和，生成，转移电子数为___________。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示，为提高铜粉沉淀率，最适宜的水合肼溶液浓度为___________。

4 . 下列实验操作对应的现象符合事实的是

A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体	B.少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀	C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾	D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 亚硫酸钠是重要的化工原料，具有强还原性，在实验室需要隔绝空气密封保存。回答下列问题：
(1)要配制250 mL 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃∙7H₂O晶体___________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________
(3)下列操作会使所配Na₂SO₃溶液浓度偏高的是___________
A．所选用的溶质已经失去部分结晶水
B．容量瓶未经干燥就开始配制溶液
C．用未煮沸的蒸馏水配制溶液
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后液面低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na₂SO₃溶液敞口放在空气中，也容易被氧化而变质。写出Na₂SO₃溶液变质的离子方程式___________。

6 . 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性H2SO3＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . （Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
   
试回答下列问题：
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___（填字母）。
A．酸性　　　B．氧化性                 C．吸水性                  D．脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为__________。
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是____。
A． MnO₂ B．KMnO₄溶液
C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液
(7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^-＋H₂O（未配平）。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是____。