共价晶体的物理性质练习题及答案-高中化学期末-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

1 . 下列对物质性质解释合理的是

选项	性质	解释
A	酸性：	电负性：F>Cl
B	熔点：晶体硅<碳化硅	碳化硅中分子间作用力较大
C	热稳定性：	HF中存在氢键
D	熔点：	Br-Br键较强

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-02-13更新 | 319次组卷 | 3卷引用：北京市汇文中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题

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22-23高二下·广东韶关·期末

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用分子晶体的物理性质共价晶体的物理性质

解题方法

粒子作用与分子性质典型晶体模型

2 . 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是

A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为C-C键的键能大于Si-Si键

B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

2023-07-25更新 | 237次组卷 | 1卷引用：广东省韶关市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高二下·天津滨海新·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

分子的性质晶胞的有关计算常见分子晶体的结构共价晶体的物理性质

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO₂加氢合成CH₂OH。
(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于___________晶体。
②熔点比较：单晶硅___________金刚石。(选填>、<、=)
(2)在催化剂作用下，CO₂与H₂反应得到CH₃OH。
①CO₂分子的空间结构为___________，在干冰晶体中每个CO₂周围等距且紧邻的CO₂有___________个。

②CH₃OH和CO₂分子中σ键数目之比为___________。
③CH₃OH比CO₂在水中的溶解度大，这是因为___________。
(3)ZrO₂催化剂可实现CO₂高选择性加氢合成CH₃OH，ZrO₂晶胞结构如图所示。

①B代表___________(填“

”或“

”)。
②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________

(列算式用

表示阿伏加德罗常数的值)。

2023-07-16更新 | 260次组卷 | 1卷引用：天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

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22-23高二下·广西河池·期末

单选题 | 适中(0.65) |

简单配合物的成键分子晶体不同晶体的结构微粒及微粒间作用的区别共价晶体的物理性质

4 . 下列说法正确的是

A．配合物 K₄[Fe(CN)₆] 中配位原子是氮原子

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

2023-07-12更新 | 46次组卷 | 1卷引用：广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·江苏泰州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型原子晶体的物理性质共价晶体的物理性质

名校

解题方法

物质的熔沸点比较规律

5 . 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是

A．氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构

B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价

C．氮化碳的硬度比金刚石略小

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

2023-07-05更新 | 225次组卷 | 1卷引用：江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高二下·河南郑州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

分子晶体的物理性质共价晶体的物理性质

解题方法

物质的熔沸点比较规律

6 . 下列物质中熔点最高的是

A．碳化硅

B．硫磺

C．白磷

D．晶体硅

2023-07-01更新 | 133次组卷 | 3卷引用：河南省郑州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高二下·重庆江津·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电子排布式价层电子对互斥理论的应用共价晶体的物理性质

7 . 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH₃=2GaN+3H₂制得GaN，下列叙述不正确的是

A．GaN为共价晶体

B．NH₃分子的VSEPR模型是三角锥形

C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s²4p¹

D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN

2023-06-30更新 | 162次组卷 | 1卷引用：重庆市江津中学等七校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

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22-23高一下·湖北武汉·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平盖斯定律的应用常见分子晶体的结构共价晶体的物理性质

名校

解题方法

其他组合形式的考查物质的熔沸点比较规律

8 . 完成下列问题
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH₃(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：

，则NH₃(g)的燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①

②

③

(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______。(填标号)
a．1s²2s²2p²3s¹ b．ls²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p¹3p²
(3)N₂H₄晶体的晶胞结构_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______。
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______(保留小数点后一位有效数字)。
(5)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______。
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______(用序号表示)。