2 . 过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C．过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同

D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：

3 . NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO₂)制取NiOOH的流程如图。

已知：ⅰ．Ni²⁺的性质较稳定；
ⅱ．有关金属离子沉淀的相关pH见下表

沉淀物
开始沉淀时pH	3.0	1.5	5.9	7.1
完全沉淀时pH	4.7	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)实际生产中发现H₂O₂的实际用量比理论用量多，原因是_______。
(3)“调pH”时pH的范围是_______，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，则常温下_______。
(4)“氧化2”中反应的离子方程式为_______。
(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：，则放电时正极的电极反应式为_______，充电时阴极周围溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO_3.3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

5 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。

6 . H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是

A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复

B．HO2在碱中能稳定存在

C．HO2不稳定，分解会生成氧气

D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

7 . 根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

8 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4+2H2O

D．Cl2通入FeI2溶液中，Cl2与FeI2物质的量之比4:5：10Fe2++6I-+8Cl2=10Fe3++3I2+16Cl-