1 . 锰的化合物用途与性质的探究,有关物质及颜色:(白色)、(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。回答问题:
Ⅰ.用溶液氧化甲苯制苯甲酸,按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______ ,操作Ⅱ为______ 。
(2)无色液体A是______ ,.定性检验A的试剂是______ ,现象是____________ 。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程____________ 。
Ⅱ.探究在一定条件下被或氧化成的产物,实验装置如图(夹持装置略):实验ⅰ:物质a为5% KOH溶液,C中通入前产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀;通入后棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀。
实验ⅱ:物质a为40% KOH溶液,C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前,C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________ 。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关,KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液,再加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是____________ 。
(6)浓碱条件下,可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,再加4 mL 40% KOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________ 。
(7)从反应速率的角度,分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________ 。
Ⅰ.用溶液氧化甲苯制苯甲酸,按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为
(2)无色液体A是
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程
Ⅱ.探究在一定条件下被或氧化成的产物,实验装置如图(夹持装置略):实验ⅰ:物质a为5% KOH溶液,C中通入前产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀;通入后棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀。
实验ⅱ:物质a为40% KOH溶液,C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前,C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关,KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液,再加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
(6)浓碱条件下,可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,再加4 mL 40% KOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,溶液紫色变为绿色的离子方程式为
(7)从反应速率的角度,分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因
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2 . (Ⅰ)某温度时,在一个的密闭容器中,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据,填写下列空白:(1)从开始至_______ 时,到达反应最大限度;
(2)从开始到反应最大限度时间内,的平均反应速率为_______ ;
(3)该反应的化学方程式为_______ ;
(4)该反应达到平衡时,的转化率为_______ ;
(5)该反应达到平衡时,的体积分数为_______ ;
(Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中,进行反应:
(6)若容器容积为,反应氢气质量增加,则该时间内一氧化碳的反应速率为_______ ;
(7)若增加碳的量,则正反应速率_______ ;(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(8)该反应达到平衡状态的标志是_______ 。
a.混合气体的总压强不再变化
b.
c.混合气体的密度不再变化
d.
(2)从开始到反应最大限度时间内,的平均反应速率为
(3)该反应的化学方程式为
(4)该反应达到平衡时,的转化率为
(5)该反应达到平衡时,的体积分数为
(Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中,进行反应:
(6)若容器容积为,反应氢气质量增加,则该时间内一氧化碳的反应速率为
(7)若增加碳的量,则正反应速率
(8)该反应达到平衡状态的标志是
a.混合气体的总压强不再变化
b.
c.混合气体的密度不再变化
d.
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3 . (Ⅰ)氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时,
(1)负极反应式为_______ 。
(2)正极反应式为_______ 。
(Ⅱ)按要求回完成以下化学反应:
(3)氯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______ 。
(4)乙烯通入溴水的化学方程式为_______ 。
(5)乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式_______ 。
(Ⅲ)t℃时,将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中,发生如下反应:,2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃),此时B还有,并测得C的浓度为,请回答下列问题:
(6)判断该反应达到限度的标志是_______ 。
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
(7)保持温度不变增大容器体积,则正反应速率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)化学反应达到限度时,A的转化率为_______ 。
(1)负极反应式为
(2)正极反应式为
(Ⅱ)按要求回完成以下化学反应:
(3)氯乙烯发生加聚反应的化学方程式
(4)乙烯通入溴水的化学方程式为
(5)乙酸和乙醇的酯化反应的化学方程式
(Ⅲ)t℃时,将气体A和1mol气体B充入容积为的恒容密闭容器中,发生如下反应:,2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃),此时B还有,并测得C的浓度为,请回答下列问题:
(6)判断该反应达到限度的标志是
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
(7)保持温度不变增大容器体积,则正反应速率
(8)化学反应达到限度时,A的转化率为
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4 . 如图实验仪器或装置能达到实验目的的是
A.钠的燃烧 | B.制备乙酸乙酯 |
C.制备 | D.收集 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列有关有机化合物的说法不正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液可以区分烷烃和烯烃 | B.乙烷与乙烯可用溴水鉴别 |
C.除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 | D.有4种同分异构体 |
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6 . 下列物质在光照条件下,可以和发生取代反应的是
A.液溴 | B.氯水 | C.氧气 | D.酸性溶液 |
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名校
解题方法
7 . 下列说法中不正确 的是
A.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,说明分子极性:H2O>C2H5OH>CS2 |
B.热稳定性:H2O>H2S说明水分子间存在氢键作用 |
C.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采取sp3杂化 |
D.由于甲基(-CH3)是推电子基团,甲酸的pKa小于乙酸的pKa。 |
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54次组卷
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2卷引用:天津市滨海新区塘沽第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
8 . 一定条件下,与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时,反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时,反应速率会变慢。说明:过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 |
B.相同条件下,与发生上述反应,则其过渡态的能量比高 |
C.该反应的 |
D.与发生上述反应,只能获得1种相对分子质量的有机产物 |
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61次组卷
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4卷引用:化学(天津卷02)-2024年高考化学押题预测卷
(已下线)化学(天津卷02)-2024年高考化学押题预测卷广东省2024届高三下学期二模考试化学试题贵州省贵阳市清华中学2024届高三下5月模拟预测考前考(二)化学试题江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
名校
9 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A.MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O |
B.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,产生白色沉淀:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ |
C.用FeCl3溶液清洗银镜:Fe3++Ag+Cl-=Fe2++AgCl |
D.[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(ag)=[CuCl4]2-(ag)(黄色)+4H2O(l) H>0,升温,溶液变为黄绿色 |
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89次组卷
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2卷引用:天津市新华中学2024届高三下学期统练11化学 试题
10 . 一定温度时,在密闭容器中,某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为___________ ,时刻N的转化率为___________ 。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为___________ 。
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填编号)。
(4)已知:H—H的键能为,N—H的键能为,生成过程中放出的热量。则的键能为___________ 。
(5)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应,这是利用___________ 原理加快了氢气生成的速率。
(2)时间内用M表示的化学反应速率为
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填编号)。
A. | B.M与N的物质的量之比保持不变 |
C.各物质浓度保持不变 | D.每消耗,同时生成 |
(4)已知:H—H的键能为,N—H的键能为,生成过程中放出的热量。则的键能为
(5)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应,这是利用
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