1 . 化合物M (C₁₆H₁₄O₂)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH₂CHO+ 。请回答下列问题：
（1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。
（2）写出D→E的化学方程式____________________________________。
（3）A→B的反应类型是_______；
（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。
（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

2 . 扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：
   
回答下列问题：
(l)C的名称是   ____，I的分子式为____。
(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____       。
(3) A→B的化学方程式为________。
(4)反应G→H的试剂及条件是________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。
①能发生银镜反应   ②与FeC1₃溶液显紫色   ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。

3 . 某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CNR—COOH
Ⅲ．(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)C的分子式为__________。
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
Ⅰ	加成	水解	还原	取代	还原	氧化	加聚
Ⅱ	加成	消去	还原	加成	氧化	还原	缩聚
Ⅲ	取代	水解	氧化	加成	氧化	还原	缩聚
Ⅳ	取代	消去	氧化	取代	还原	氧化	加聚

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。
(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

4 . 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4­-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­-甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

5 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度             D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：   ；
Ⅱ：   ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

6 . 以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。
（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
①遇FeCl₃溶液显紫色，                 ②能与碳酸氢钠反应，
③苯环上只有2个取代基的，        ④能使溴的CCl₄溶液褪色。
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D……E)

7 . 化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：
   
已知：I．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。
Ⅱ．通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

Ⅳ．   
(1)A的结构简式是________，名称是________，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为________mol。
(2)B生成C的化学方程式是________________________________。
(3)C的分子式为________。
(4)E生成F的反应类型是________________。
(5)G中含氧官能团的名称是________________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②¹H—NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

8 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p₁___________p₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d． 混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂］，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)＋H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

9 . 2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                     。

10 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。