1 . 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。

2 . 下列实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	检验与溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明与是放热反应	用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验与溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是

A．CH3Cl只代表一种物质	B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质	D．CCl4只代表一种物质

5 . 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

6 . 可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

7 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr₂
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
   
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用有两个：①是利用CO₂把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr₂的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：____________。

8 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____
________MnO₄^-+ ________H₂O₂ + ________H⁺ — ________Mn²⁺ + ________O₂↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO₄溶液反应，最终生成224 mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是___________。

10 . 下列有关说法不正确的是

A．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂