1 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1.则称取的样品中 n(Cu²⁺)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO₄ b.Fe(NO₃)₃ c.FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)=___________mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。

2 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。
(2)实验室可用装置E通过MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。

3 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水                 B．乙醇                 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe₂O₃的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用 c mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点。耗KMnO₄溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号	实验过程	实验目的
A	称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中	配制2%的CuSO4溶液
B	将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色	探究碳的还原性
C	将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象	比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积
D	向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象	探究I-对H2O2分解是否具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

图1	图2	图3	图4

A．图1分离碘酒中的碘和酒精	B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HCl	D．图4排水集气法收集NO

6 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

7 . 某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________
(4)测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数/%	90	80	70	60～20	10	5
空气体积分数/%	10	20	30	40～80	90	95
点燃现象	安静 燃烧	安静 燃烧	弱爆炸	强爆炸	弱爆炸	不燃烧 不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：________________________。

8 . 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中     B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶       D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

9 . 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和 O₂。为了验证 AgNO₃受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
   
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO₃固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是_________________。
（2）步骤a的操作目的是__________________。
（3）步骤b中先通一段时间的N₂的目的是_____________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式__________________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。