1 . I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

2 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

3 . 由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A	B	C	D
在圆底烧瓶中加入碱石灰制取	作为反应过程的安全瓶	制备水合肼时从b口通入	吸收反应中过量的

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃ ↓ +NH₄C1。下列装置能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

5 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备氢氧化亚铁

C．用丙图装置可制得金属铁

D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

6 . 碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)盛放稀盐酸的仪器名称为___________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：___________。
F→___________→___________→___________→___________→___________。
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________。
(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为___________。
(5)该化学兴趣小组为探究和的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___________。

8 . 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂，进气导管口插入下层液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温℃，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量：称取样品，配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_______溶液(填化学式)作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。该晶体中的质量分数为_______。[已知：滴定时发生的反应：(白色)]。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9 . 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙。则甲的分子式为__，乙的结构简式为__。
(2)B装置中的实验现象可能是___，写出反应的化学方程式___。其反应类型是__。
(3)C装置中可观察到的现象是__，反应类型是__。
(4)查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置__(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由__。
(5)通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是__(选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为___。

10 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO₄H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：
①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用SO₂与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
(1)利用装置A制备SO₂，写出反应的化学方程式___________。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
(3)装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因___________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(5)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快其原因是____________。
(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO₄H)的纯度
已知：

步骤如下：步骤1：准确称取14.00 g产品，在特定条件下配制成250 mL溶液。
步骤2：取25.00 mL产品于250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL未知浓度KMnO₄溶液(过量)和10.00 mL 25% H₂SO₄溶液，然后摇匀。
步骤3：用0.2500 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为20.00 mL。
把亚硝酰硫酸(NOSO₄H)溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60.00 mL。
①达到滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________。(精确到0.1%)
②若其它操作及读数均正确，在空白实验操作中，下列操作会导致所测定样品中NOSO₄H的纯度偏小的是___________(填字母)。
A．滴加Na₂C₂O₄标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
B．滴加Na₂C₂O₄标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的Na₂C₂O₄标准溶液用蒸馏水冲进瓶内