1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

2 . 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置检验乙炔具有还原性

B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛

C．用丙装置制备溴苯并验证有产生

D．用丁所示装置进行石油分馏

3 . 利用下列装置(部分夹持装置略)能达到相应实验目的的是
   

A．制备乙烯

B．验证苯酚的酸性

C．提纯苯

D．检验丙烯醛中含有碳碳双键

4 . 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置或操作
预期目的	检验乙醇催化氧化产物中有乙醛	用于实验室里制备氨气	蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3	探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠	D．干燥碳酸氢钠

6 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

7 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH + HCl→C₂H₅Cl+H₂O ；CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为               ，
（2）装置B中的试剂是        ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物       (填化学式)的量增加；装置D可采用        加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置中球形冷凝管的作用为               写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式               。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行           ，为什么：          。
（5）测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L^－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为             。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^－=CHCl₃+HCOO^—；
HCOO^－＋I₂=H^＋+2I^－＋CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-==2I^－+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是
a．分别测定0.1 mol·L^－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

8 . 利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是

A．制备并收集氨气

B．比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性

C．用氢氧化钠滴定锥形瓶中的盐酸

D．制备乙酸乙酯

9 . 据新浪网报道：年月日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器的名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置中的实验现象为_______，装置中的实验现象为_______
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，没有尾气处理装置，写出尾气处理的化学方程式_______。
(5)中饱和食盐水的作用是_______，C中应盛浓硫酸作用是_______。
(6)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(7)的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。

10 . I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象___________。请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)铜丝的变化现象为___________，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。

回答下列问题。
(1)上述装置④中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置④接在___________(填字母)。
A．①之前B．①和②之间C．②和③之间D．③之后
(2)装置②中Na生成Na₂O₂的化学方程式___________。
(3)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是___________。