1 . 下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。

2 . 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C()又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	ⅰ	2mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ⅱ	2mL放置后的溶液，0.1g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

(1)ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是_____________。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深

(4)试剂a为_____________，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

3 . 金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH₃计）的含量不超过0.050mg：kg^-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH₃；PH₃沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
   
【用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10^-5mol・L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH₃的产生与吸收一转移KMnO₄吸收溶液→用Na₂SO₃标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O₂，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH₃外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH₃被氧化成H₃PO₄，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10^-5mol・L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg・kg^-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

4 . 为了探究NO₂与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
   
已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO₂反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO₂具有氧化性，据此甲同学判断NO₂与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

5 . （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最强的是___。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑__；
②2HClH₂↑＋Cl₂↑__。
（3）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如图中：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__，需用氧化剂的是___。(填编号)
②完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl=2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋___。___

6 . 下列各组比较中不正确的是

A．稳定性:NH3>H2O

B．碱性:NaOH>Mg(OH)2

C．氧化性:F2>O2

D．酸性: HClO4>H2SO4

7 . 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（     ）

A．还原性

B．氧化性

C．漂白性

D．酸性

8 . 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中     B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶       D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

9 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈	B．能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂	D．NaOH显碱性，可用作干燥剂

10 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个离子反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
下列有关说法正确的是

A．还原性：SO2> Fe2+> Cr3+	B．氧化性：Cr2O> SO>Fe3+
C．Cr2O能将Na2SO3还原成Na2SO4	D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原刘