1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为_______。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含_______(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_______
①完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

3 . 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

4 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

5 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

6 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2﹣
②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式_________________．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为___________、____________．

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为______________；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是___________（填选项序号）；

A．FeSO4溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．Na2SO3溶液

③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全_____________；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^﹣，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为_______．

7 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是____。
（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，K₂FeO₄ 电离方程式_______ 。
(2)Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程是_______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。
ClO^-＋Fe^3＋＋_______=FeO＋_______＋_______
(4)下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在
b.“转化”中生成K₂FeO₄固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K₂FeO₄转化为纯K₂FeO₄的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

9 . SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

(1)按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
①在D中加水没过干燥管下端，打开K₁，
②关闭___________。
③微热A装置
④若___________，则气密性良好。
第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
打开K₁，关闭K₂，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
(2)仪器a的名称___________。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C处装置出现的现象为___________，从而证明SO₂的氧化性。
探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
(4)实验过程如下：关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能有___________、___________。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1 mol/L H₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选。

物理量 实验序号	反应温度 (℃)	0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL)	0.1 mol/L H2SO4溶液 体积(mL)	出现浑浊所用的时间(min)
1	a	c	c	e
2	a	d	c	f
3	b	c	V1	g
…………

① V₁=___________
②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进___________。

10 . 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤