1 . 有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是

A．不能，因为已经变质

B．不能，因为含有杂质

C．不能，因为含有水分

D．能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质

2 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
B	将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si
C	某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸	先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失	原溶液中有SO
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液	溶液变红	不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

5 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl3与KI的反应是可逆反应	向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为_______。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含_______(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_______
①完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

7 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______；写出E装置中所盛放试剂的名称：_______；
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为_______；

(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_______。
①环状化合物       ②只有一种类型的氢原子
(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。

9 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____(填序号)。
A.NaCl B.NH₄C1 C.HNO₃
(3)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)++H⁺→+Mn²⁺+H₂O
(b)+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①配平反应(a)____。
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A.NaNO₂被氧化B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe²⁺D.NaNO₂是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。

10 . 部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中氧原子的物质的量为0.02 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224
⑤V=448

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤