1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

3 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5^o，与SO₂近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×10⁵Pa，273K时，O₃在催化剂作用下能迅速转化为O₂，当生成该状态下22.4L O₂时，转移电子数的物质的量为

A．1 mol

B． mol

C．0 mol

D． mol

5 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________(填标号)。
a．稀硫酸     b．H₂O₂溶液      c．稀盐酸     d．淀粉碘化钾溶液     e．BaCl₂溶液
观察到的现象是___________。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素在周期表中的位置第___________ 周期第___________列。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是___________。
(4)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是___________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：___________。

7 . 通过测定混合气中O₂含可计算已变质的Na₂O₂(含Na₂CO₃)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析正确的是

A．b球形干燥管中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气

B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢变大

8 . 将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法正确的是

A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 1：2

B．需加入NaOH溶液600 mL

C．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

D．稀硝酸的物质的量浓度是1 mol/L

9 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃COO^- 的溶液为例)。下列说法正确的是

A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

10 . 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法错误的是

A．D在一定条件下可以与C发生置换反应

B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C．M可能是纯净物或混合物

D．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1