1 . 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

2 . 某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含有________，可能含有________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________（均填序号）。
a.Fe       b.       c.和Fe
(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：________（用离子方程式表示）。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式________。
(5)一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明具有________性。由此可知，实验室配制含的盐溶液时应加入少量________，其原因是________。

3 . 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液

4 . 下列有关说法不正确的是

A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应

B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应

C．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度

D．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化

5 . 下列离子方程式正确的是

A．与稀盐酸的反应：

B．四氧化三铁与溶液反应：

C．将碳酸氢钠溶液与溶液混合：

D．硫酸溶液与少量氢氧化钡溶液混合：

6 . “生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

7 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

8 . 丙烯为原料合成丙酸丙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，丙醇分子中含有的官能团名称_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____，反应类型为_____反应。
(3)写出反应④的化学方程式_____，反应类型为_____反应。
(4)下列有关丙酸丙酯的性质说法正确的是_____(填序号)。
a．密度比水小       b．能溶于水       c．能发生加成反应       d．能发生取代反应

9 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(1)A中的实验现象_____，证明产物中有_____。
(2)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式：_____。
(3)B中的实验现象是_____，证明产物中有_____。
(4)装置C中的作用_____。

10 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②	③
3	④						⑤	⑥

(1)⑦表示的元素是_____(填元素符号)，它在元素周期中位置_____。
(2)②、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_____(填元素符号)。
(3)写出③与④两种元素所形成氧化物的电子式_____。
(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____(填“<”或“>”)⑤。
(5)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____(填“共价”或“离子)键。