1 . A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式___________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
①下列说法不正确的是___________ (填字母) 。
a． A一定是黄色晶体
b． 可以用上述转化关系制备硫酸
c． B与水反应做还原剂。
②C的水溶液与氢氧化钠的反应为___________(填吸热或放热)反应。

2 . 氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH₃)₄^2＋、AsCl₅^2－的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl₂溶液一次水解可获得产物Zn(OH)_xCl_y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

3 . X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
   
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：_____
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

4 . 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
四							⑪

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

5 . 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH₃”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
(4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C₄H₈的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。

6 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

10 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面体结构。回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置_________
(2)W的氧化物的晶体类型是____________
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________
(4)这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。