1 . 完成下列小题
(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。
A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键
(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。
(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

2 . 现通过以下具体步骤由制取。
，下列说法不正确的是：

A．③⑤为消去反应

B．A的所有碳原子不可能在同一平面上

C．⑤的化学反应方程式为：+2NaOH+2NaCl+2H2O

D．C的核磁共振氢谱上有两个吸收峰

3 . 有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
②第IA元素称为碱金属元素
③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族
④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素
⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA
⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数
⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族

A．①②⑤⑥

B．①②⑦⑧

C．①②④⑤⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

4 . 金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是

A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质

B．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用

C．生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的

D．目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金

5 . 下列操作或结论正确的是

A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度

B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快

C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半

D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙

6 . 下列关于沉淀的叙述不正确的是

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

7 . I.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
(2)反应③的离子方程式：_______；
(3)反应⑦的离子方程式：_______；
(4)反应⑥的化学方程式：_______。
II.合金是由两种或两种以上的金属(或金属或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(5)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

(6)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_______。

A．20～40℃

B．60～80℃

C．230～250℃

D．300～320℃

(7)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]，从其化学式可知铜绿是铜与_______(填物质的化学式)长期作用的结果。

8 . 下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。

请回答下列问题：
(1)仪器D的名称为________。
(2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度__________。
(3)A中反应一段时间后，关闭a，在B中即可得到Fe(OH)₂。关闭a的操作不可太早，原因是__________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，通入空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为__________。
(5)简述制取Fe(OH)₂的过程及原理：__________。
(6)在下图中，装置④中FeSO₄溶液上方加一层苯的作用是________。装置__________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀。

9 . 有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH₃　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸
(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。
(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。
(4)已知298K时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=1.8×10^-5，求0.1mo/L氨水的c(OH^-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH₃·H₂O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

10 . 苯乙烯()和丙烯腈(CH₂=CH—CN)在一定条件下可以发生聚合反应生成一种高分子化合物()。在该高分子化合物中，苯乙烯和丙烯腈形成的结构单元相互交替排列。请写出此聚合反应的化学方程式________，并说明此聚合反应是加聚反应还是缩聚反应________。