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解题方法
1 . 现一烧杯中有
克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是
克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是项目/温度t |
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溶解度 | 23.3 | 29.251 | 31.343 | 33.70 | 46.604 |
烧杯剩余固体质量 | 61.464 | 46.5865 | 41.3565 | 35.464 | 5.20 |
A．化学是一门严谨的学科，由于 时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体数值，应再进行 的合理实验，若测得m仍为 ，才能严谨地求出x、y具体数值 |
B．若物质F是 ，另取克同种样品与足量稀盐酸反应，生成 气体质量约为 |
C．若用至少含 杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则 时物质F已完全溶解 |
| D．观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数 |
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2 . 将
铜镁合金完全溶解于
某浓度的硝酸中，得到标准状况下
和
的混合气体，向反应后的溶液中加入
溶液
，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
。下列说法错误的是
铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是A．该硝酸的物质的量浓度为 |
B．合金中铜与镁的物质的量之比为 |
C．混合气体中 和的体积之比为 |
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余 的物质的量为 |
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2024-01-30更新
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431次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
3 . 甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的
为n(甲)∶n(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为
为n(甲)∶n(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.8g |
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解题方法
4 . 某工业废水仅含下表中的某些离子(不考虑水电离产生的
和
)。
甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取
溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ．取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ．取溶液，滴加过量
后，过滤、洗涤、干燥得到
沉淀，滴加足量
，得
沉淀。
Ⅳ．取溶液，加入过量
溶液并加热，得到标准状况下
气体。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。
(2)根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________ ，阴离子有___________ 。
(3)实验Ⅰ的现象为___________ 。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________ 、___________ 。
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______ 
，_________ 。
(6)取溶液，通入
，对应离子方程式为___________ 。
和)。| 阳离子 |  |  |  |  |
| 阴离子 |  |  |  | |
Ⅰ．取
溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。Ⅱ．取
溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。Ⅲ．取
溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。Ⅳ．取
溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。
| A．氨气 | B．氨水 | C．液氨 | D．一水合氨 |
(3)实验Ⅰ的现象为
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是
，。(6)取
溶液，通入，对应离子方程式为
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解题方法
5 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________ （填序号）。
甲.
乙.酸性
丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于
、
混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________ ；②加入_________ 。
(3)向等浓度的
和
混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为
），发生反应的离子方程式为_________ 。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到
最多的是___________ 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为
），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________ 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________ ，氧化剂为___________ 。
③反应Ⅲ中与
等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________ 。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
| 物质 | | （酸化） | （酸化） |  | | |
| 浓度 | 0.10M（M为物质的量浓度的单位） | |||||
电位值 | 171 | 1130 | 603 | 662 | 116 | -361 |
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为
甲.
乙.酸性 丙.酸性(2)结合上述信息思考：对于
、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入(3)向等浓度的
和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化
）对应的还原产物情况如下：| 氧化剂 | |  |  | |
| 还原产物 | | |  | |
作用，得到最多的是(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为
），可用如图转化方式除去。①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为
②在废水处理整个过程中，催化剂为
③反应Ⅲ中
与等物质的量反应，写出反应的化学方程式
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2023-12-04更新
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404次组卷
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2卷引用：山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
6 . 向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②
为强酸)下列说法中错误的是
和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是A．还原性： |
B．b点溶液中 |
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 |
D．c点溶液中阴离子的个数为 |
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2023-12-01更新
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934次组卷
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4卷引用：广东省深圳市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
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解题方法
7 . 虽然化学反应分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，回答下列问题：
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______ (填字母)。
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________ 。
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_______ (填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________ 。
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
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解题方法
8 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为___________ 。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是___________ 。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为___________ 。
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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9 . 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，
、
电极产生量(
)与电流强度关系如图b所示：
、电极产生量()与电流强度关系如图b所示：
| A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 |
B．阴极的电极反应有： 、 |
| C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mA |
D．若处理0.1mol ，理论上HMC-3电极消耗标准状况下31.36LO2 |
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2023-07-12更新
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1389次组卷
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4卷引用：山东省烟台市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
山东省烟台市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 福建省厦门双十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高三首考模拟考试化学试题（已下线）压轴题06 电化学原理综合分析（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）
10 . 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 操作 |  |  |  |  |
| 现象 | 溶液变红色，20秒后褪色 | ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 | ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 | 溶液变红色，2小时后无明显变化 |
| A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 |
B．②、③溶液褪色与 浓度较大有关 |
C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴 盐酸，溶液将变红 |
D．若向④中继续滴加盐酸或 溶液，溶液均可能褪色 |
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2023-07-07更新
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1115次组卷
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6卷引用：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一上学期基础知识竞赛化学试题
