1 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

3 . 下列物质分类正确的是

	碱	电解质	碱性氧化物	共价化合物	离子化合物
A	KOH	Na2SO4	Na2O	HCl	Na2O2
B	氢氧化铝		Na2O2	N2	H2SO4
C	纯碱	漂白粉	Fe2O3	KCl	HCl
D	Cu(OH)2	盐酸	氧化铝	H2O2	KF

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_______，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为_______。
(2)硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_______，其阴离子的空间构型为_______。
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是_______、_______。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_______。

(4)常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是_______。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于_______。
A．氢键       B．极性键       C．π键       D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置_______。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

5 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．电解水溶液：

B．溶液长期露置在空气中：

C．向溶液中滴入足量溶液：

D．将固体投入中：

6 . 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：

已知：+
回答下列问题。
(1)有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。
(2)反应A→B的化学方程式为_______。
(3)M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇溶液显紫色
(6)请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。

7 . 工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤液I通过一系列操作可得到Al₂O₃，该过程涉及化学反应的流程可表示为___________。(示例：滤液IB……)。
(3)试剂a为___________(填化学式)，试剂为___________(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为___________(填化学式)。
(4)操作③需要隔绝空气的主要原因是___________。
(5)8.34gFeSO₄∙7H₂O(M=278g∙mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为___________。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为___________。

8 . 已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B、F中依次盛放的试剂是___________、___________。
(4)装置G的作用是___________。
(5)已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。
(6)用制得的氯气做如图1的实验，
①向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，
②利用注射器滴加NaOH溶液，
③再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。

①阶段①说明___________。
②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式___________。

9 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法错误的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	铁粉	铝粉	NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B	氯化亚铁	氯化铁	铁粉，过滤
C	碳酸钠固体	碳酸氢钠固体	加热
D	氧化铝	氧化钠	水，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加过量盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含
B	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含
C	向某溶液中加入氯水，再加入KSCN，溶液变红	该溶液中含Fe2+
D	向某溶液中加入过量浓氨水，先产生白色沉淀后消失	该溶液中含Al3+

A．A

B．B

C．C

D．D