1 . 瑞舒伐他汀钙是治疗高血脂的常用药物，其中间体H的合成路线如下。

注：Me表示甲基
回答下列问题：
(1)D的分子式为___________，B中含有的官能团名称是___________。
(2)A+B+C→D的化学方程式是___________。
(3)E→F的反应类型为___________。实验室中完成F→G中官能团是转化需要的反应条件是___________。
(4)实现反应G→H，需要加入的反应试剂必须具有的性质是___________。
(5)X是A的一种同系物，X的相对分子质量比A大14，符合条件的X有___________种。
(6)用甲苯和适当的无机试剂(任选)合成对溴苯甲醛的流程如下：

①其中M和N的名称分别是___________、___________。
②步骤中主要副产物的结构简式是___________。

2 . 由下列实验方案、现象得出的结论正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向溴水中加入植物油，振荡后静置	水层颜色变浅	植物油可用于萃取溴水中的溴
B	向溶液中加入乙醇	析出深蓝色固体	在乙醇中溶解度小
C	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流	液流方向改变	CF2Cl2为四面体结构
D	将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol·h^-1，下列说法错误的是

A．惰性电极M为阴极

B．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜

C．合成室内发生的反应为

D．中间室补充NaCl的速率为x mol⋅h-1

4 . 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度

B．聚四氟乙烯树脂可用于制印刷电路板的底板，聚四氟乙烯是有机高分子材料

C．通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染，有利于促进碳中和

D．“北斗三星”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生的电磁波校准时钟

5 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阳离子、阴离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M=720.0g⋅mol^-1)的原理表示如下：

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃的步骤如下：
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略)，将60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS₈、8g氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL三颈烧瓶中，在N₂气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL 6mol·L^-1的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，其作用是___________。
(2)对叔丁基邻苯二酚()的沸点小于2-叔丁基对苯二酚()的原因是___________。
(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是___________。
(4)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是___________。
(5)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用___________(填试剂名称)将该气体除去。
(6)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的___________(填字母)

(7)本实验的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。

6 . 2023年2月17日NanoToday上报道的纳米酶是一种神奇的纳米材料，它具备天然酶的属性，能在温和条件下高效催化酶的底物，产生与天然酶相同的反应产物，并可作为酶的替代品调节细胞代谢，用于疾病的诊断和治疗。纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，其本质特征是

A．能形成丁达尔效应	B．粒子直径为1~100nm
C．可以透过滤纸	D．可以透过半透膜

7 . 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH₂)₄(结构如图所示)受热分解可生成Si₃N₄和NH₃。Si₃N₄是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是

A．电负性N>Si

B．Si3N4属于分子晶体

C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3

D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同

8 . 是合成荧光粉、光导体等的重要原料，的开发与利用是科学界研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：， ，则空气氧化脱除反应的___________。
(2)工业上可通过羰基硫(COS)与水蒸气在一定条件下反应制备，反应的原理为。
①T℃时，采用适当的催化剂在密闭容器中将等物质的量的和混合发生反应，已知该条件下该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数可能为___________(填字母)
A．0.52       B．0.40       C．0.30       D．0.20
②图甲表示在两个相同的密闭容器中，反应物起始浓度相同，在相同质量不同型号的催化剂催化下，反应相同时间段时的转化率与温度的关系，则的平衡转化率___________(填“”“”或“”)；q点时，转化率出现突变的原因可能是___________。
   
③一定条件下进行该反应，测得的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不相同，图中c点时反应的平衡常数___________，图中与c点的反应温度相同的点有___________(填字母)，若图中a、e两点对应的反应温度分别为和，则___________(填“”“”或“”)。
   
(3)如图所示，质子固体电解质膜燃料电池可对废气进行资源化利用。
   
电极a的电极反应式为___________。

9 . X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物的稳定性：
C．氧化物对应的水化物酸性：	D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质

10 . 连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力，其主要成分绿原酸转化为氢化绿原酸的反应如图所示。下列说法错误的是
   

A．氢化绿原酸分子中含有3种含氧官能团

B．绿原酸可与溶液反应产生

C．一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗Na与NaOH物质的量之比为5：2

D．1mol绿原酸最多可与发生加成反应生成氢化绿原酸