2 . 化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③甲烷在氧气中的燃烧反应   ④固体溶于水   ⑤与反应
其中⑤中发生的化学方程式为___________。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

，则M、N相比，较稳定的是___________。
(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：   ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。

5 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

6 . 能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。

(1)图甲中涉及反应的离子方程式为_______，其能量转化形式为_______。
(2)图乙中两电极现象为_______，移向_______(填“Zn”或“Cu”)极。
(3)乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为_______，左烧杯中电解质溶液质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为_______极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为_______。

7 . 元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn²⁺在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn²⁺。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO_2。
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na₂S₂O₈中S元素的化合价是+6价，Na₂S₂O₈是一种强氧化剂。
(1)写出Cr³⁺在酸性环境中被强氧化剂PbO₂氧化的离子反应方程式___________，写出在碱性溶液中，可以被H₂O₂氧化为离子反应方程式___________。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H₂C₂O₄溶液的离子反应方程式___________。
(3)写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的化学方程式___________。
(4)1个Na₂S₂O₈中化合价为-2价的氧原子有___________个，其阴离子结构中含有___________个过氧键(—O—O—)。

10 . 氮氧化物和硫氧化物的烟气处理关系到人们的身体健康，回答下列问题：
(1)NO用固态活性炭处理后可得到两种无污染的气体，请写出其化学方程式___________。
在压强为3.93MPa，200℃时，2L恒容密闭容器中加入0.10molNO和足量活性炭，达平衡时NO浓度为0.020mol/L，两种生成物均为0.030mol，则NO的转化率为___________，___________。(保留小数点后两位)。
(2)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则Y为___________，熔融中向___________极移动(填石墨I或石墨II)。

(3)若烟气主要成分为、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的还原产物为___________，阳极的电极反应式为___________。

(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜的为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为___________L。