1 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

3 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃∙H₂O(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	H2SO3	H2CO3	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、　B．、　C．、　D．、

4 . 完成下列问题。

(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。合成氨反应达平衡时，升高温度，平衡向着_______(填“右或左”)移动。

(2)已知与、的反应在溶液中存在以下平衡：

       K₁

       K₂

向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______，平衡常数为_______(用K₁和K₂表示)。

(3)的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液。

写出过程①的离子方程式：____；CaO在水中存在如下转化：，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____

方法2：用氨水除去

已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为0.2，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

5 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mo)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)       ；

P(s，白磷)=P(s，红磷)       ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：_______(填“>”或“＜”)

沸点：_______(填“>”或“＜”)。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。

a．不能与NaOH反应             b．含离子键、共价键             c．其溶液显碱性

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此，配制溶液应注意_______。
(5)解释碳酸钠溶液显碱性的原因_______(用离子方程式)。

6 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：

①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl₄提取碘单质的原因_______。

7 . 回答下列问题：
(1)已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1molAB₃(g)过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A－B键键能为_______kJ/mol。

化学键	A-A	B－B
键能(kJ/mol)	946	436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

①甲同学用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ•mol^-1，该结果与△H=-57.3kJ•mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
②若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

8 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________（用化学方程式表示）
(3)用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是__________
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
(4) Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄
______ Fe₂O₃+______NaClO+______KOH______ K₂FeO₄(高铁酸钾)+ _____NaCl+_____H₂O
①K₂FeO₄中铁元素的化合价__________；配平上述反应__________。此过程中氧化剂是__________（填化学式）。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。