1 . 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)h的电子式为_______。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。
A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C.物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。
(4)(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。
②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。
(3)从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______性。
(5)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为_____。

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。
(3)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________(写名称)。
(4)配平下列反应：_______
。
(5)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。

4 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。
(2)X与Z反应的化学方程式为___________。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。
(4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填字母)。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

5 . 烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式___________。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

已知某烯烃的化学式为C₅ H₁₀ ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是__________________；若为二氧化碳和丁酮，则此烯烃的结构简式是________________________。

6 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或者酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有杀菌作用的物质，该物质的电子式为：___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁mol/L(不考虑加热前后溶液体积的变化)。
① 写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
② t时刻溶液中c(Cl^-)___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

7 . 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_____(填字母)。
a.放热的化学变化          b.吸热的化学变化        c.放热的物理变化        d.吸热的物理变化
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列_____(填字母)反应释放的热量加热食物。
a.生石灰和水         b.浓硫酸和水          c.钠和水
(3)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下：

①该反应生成物能量总和__________（填“＞”、“＜”、“＝”）反应物能量总和。此反应将_______能转化为_________能。
②当生成2 mol NH₃ (1)时，该反应 _____(填“吸收”或“放出”)能量 _____kJ(用含a、b、c的代数式表示)。

8 . 还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是___________；
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。 (填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)；
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________；
(5)Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式___________。

9 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

10 . 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl₂↑ + H₂O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl₂时，NaClO转移的电子数为_______。
(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_______。