1 . 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系，回答下列问题：
   
(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性，各举一例说明(用化学方程式表示)。
氧化性：___________。
还原性：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___________。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_______。
(4)SO₂和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)B物质的电子式为：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

4 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为___。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。
（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为____。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

5 . 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。
（3）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

6 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工厂里常采用溶液吸收气体，使其转化为化工产品和，试写出其化学方程式：___________。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

7 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)			工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2 000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为： ___________。

(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N₂和2 mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=___________ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为___________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。

8 . 请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物(填序号)
(1)C₂H₅OH和CH₃OCH₃_____；
(2)_____；
(3)_____；
(4)_____；
(5)_____；
(6)_____；

10 . 核外电子排布与元素周期系的基本结构
①根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s¹开始，以1s²结束，只有_______种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就_______每个周期里的元素数。
②周期、能级组、元素种类的对应关系

周期	对应能级组	对应能级组最多所能容纳的电子数	周期中所含元素种类
1	1s	2	2
2	_______	8	_______
3	3s、3p	8	8
4	_______	18	_______
5	5s、4d、5p	18	18
6	_______	32	_______
7	7s、5f、6d、7p	32	32