2 . 请回答：
(1)①氮气的电子式是_______，②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______。

3 . Ⅰ、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH₃CH₂Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl                            b．CH₂=CH₂+HClCH₃—CH₂Cl
(1)你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。
Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(2)如图所示为乙醇的___________(“空间充填”或“球棍”)模型。

(3)乙醇中所含有的官能团的名称为___________，乙酸属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。
(4)用结构简式补全如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH___________+H₂O，该反应的类型为___________反应(填“取代”或“加成”)，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和Na₂CO₃”或“饱和NaOH”)。

5 . Ⅰ．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^－)=______ mol·L^－1。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_____。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____。
A．O₂                          B．FeCl₂                        C．KCl                        D．KMnO₄

7 . 有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
(1)试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有_______，可能含有____．
(2)对可能有的物质，可采用______ 来检验，如果含有该物质，其现象是_____________________．

8 . 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Cu	浓硝酸	偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为______极，电极反应式为______。
②石墨为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______
(3)实验4中Al作______极，理由是______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

9 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：n N(g)m M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中n：m=_________。
(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：__________。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ ( 填选项字母)
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M

10 . 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜                 B.钠                         C.锌                      D.石墨
(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：

①电镀装置图的“直流电源”中，______填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_________；
②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。
③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。