1 . 动手实践
请按以下方法制作肥皂。
①向烧杯中加入20g油脂、10无水乙醇和溶液，加热搅拌。当液面出现泡沫后，加强搅拌；当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。
②向皂化产物中缓缓加入适量的饱和食盐水(或食盐细粒)并搅拌，冷却后分离出上层的高级脂肪酸钠。
③向分离出的高级脂肪酸钠中加入4饱和溶液(或4g松香)，倒入模具中，冷凝固化。
请回答下列问题。
(1)在制作过程中，加入乙醇和饱和食盐水的作用分别是什么？________
(2)有的同学制作出的肥皂中仍含有油脂，你认为这是什么原因造成的________？可采取哪些措施来避免这种情况的出现？________

2 . 下图表示的是丙酸与其他物质间的转化关系，请在括号内填写有关物质的名称，并写出与序号①②④对应的反应的化学方程式。

(1)写出有关物质的名称，CH₃CH₂COOCH₃___________；CH₃CH₂CH₂OH__________
(2)写出下列步骤的反应方程式为①___________；②___________；④___________；

3 . 已知某有机化合物A的结构简式为，它可以发生如图转化：

(1)写出下列物质的结构简式：B_____，C_____，D_____，F_____。
(2)写出相应序号反应的化学方程式：
①_____；
③_____；
④_____；
⑥_____。
(3)在本题涉及的化学反应中，由C生成E的反应类型是_____。

4 . 香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线为：

结合本节教材中“拓展视野”栏目分析：上述合成过程中，碳骨架是通过什么反应构建的_________，官能团是通过什么反应转化的_________。

5 . 通过本章学习，你对各类烃的衍生物都有哪些新的认识？它们的官能团各有什么结构特点？官能团的结构决定了它们具有怎样的性质？各类物质之间的转化关系如何？请根据你的理解画出本章的知识网络图_________。

6 . 0.1某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水。请据此回答下列问题。
(1)试通过计算确定该烃可能的分子式和结构简式______。
(2)请对(1)中所确定结构的烃进行系统命名______。
(3)若经测定该烃存在支链，预测该烃能否被酸性溶液氧化、能否与溴水发生反应而使溴水褪色。
(4)写出该烃燃烧的化学方程式______。

7 . 金属和非金属分界线附近的元素(如、、)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题：
(1)锗()是一种重要的半导体材料，写出基态原子的价层电子排布式，说明价电子在其最高能级上的分布遵循的原则。________
(2)是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是________？
(3)等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示。每个原子周围有________个距离最近的原子？每个晶胞中有________个原子？

8 . 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据如表所示。

实验编号	1	2	3	4	5
	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合到出现棕黄色时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

(1)通过资料了中的数据，可以得出的结论是_______。
(2)资料3中编号为1的实验继续反应，20s后测得过氧化氢浓度为，则_______。
(3)该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学提出假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①小组同学提出上述假设的依据是_______。
②请设计实验方案验证假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。(仪器和试剂可自选)
实验方案：_______。
(4)某研究人员通过研究得到以下两组数据(为反应的活化能)。
第1组：

反应
A	100	298→318	14.0

第2组：

反应
A	100	3205
B	120

结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是_______。

9 . 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。

(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__________。
(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：__________。

10 . 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。
(3)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As^3-、Br^-的还原性：_______＞_______。
②H₃AsO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性：_______＞_______＞________。