1 . 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是_______。
(2)SO₂使品红溶液褪色，体现SO₂具有_______性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率

B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%

C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂

D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应

3 . 工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：

回答下列问题：
(1)海水中含有大量MgCl₂、NaCl和CaCl₂，它们属于______（填“酸”或“盐”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。
(4)工业上制取光气（COCl₂）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl₂的物质的量与时间的关系如图。则：

①用Cl₂表示前8 min反应的速率为______；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。

4 . 制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

请回答下列问题：
(1)操作(Ⅰ)的名称为___________。
(2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为___________(填“”或“”)。
(4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则：
①用浓度变化表示该反应速率为___________；
②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率___________(填“增大”或“减小”)。

5 . 已知：，某兴趣小组用下图中的实验装置进行实验，验证过氧化钠可作供氧剂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)A为制取的装置，锥形瓶中盛放石灰石，则a中盛放的药品为______（填“盐酸”或“硫酸”）。
(3)B中盛放饱和溶液，其作用为______。
(4)D中盛放NaOH溶液，其作用为______。
(5)若有7.8g 参加反应，则理论上可收集到气体的体积为______L（标准状况）。

8 . 是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是______。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有______的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______（填化学式）气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的______。
(4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为______色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条复燃，则说明生成的气体是______（填化学式），并且E中的气体______（填“已集满”或“未集满”）。收集气体时，E的瓶口朝上的主要原因是______。
(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与反应的的物质的量为______mol。

10 . 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题

(1)由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是_______。
(2)图2实验中乙醇的氧化产物是_______。
(3)为检验乙醇的氧化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL____(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入____，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO₃溶液
(4)图4中水浴加热的优点是_______。
(5)图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。

A．盐酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氨氧化钠溶液