1 . Veragranine A是治疗骨关节疼痛的药物，一种合成路线如图(Ph为苯基，略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

回答下列问题：
(1)化合物B生成C的反应类型是_______。
(2)化合物C到D的反应中，另一产物的结构简式为_______。
(3)合成路线中化合物D发生反应的官能团名称为_______。可用于检验该官能团的试剂为_______(填序号)。
①银氨溶液       ②氯化铁溶液       ③新制氢氧化铜溶液
(4)化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为_______。
(5)化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为，结构简式为_______。
(6)Veragranine A中手性碳原子的个数为_______。
(7)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。

2 . 以废铁屑(主要成分为Fe及少量，还有油污、磷、硫等杂质)为原料制备硫酸亚铁铵晶体，生成的反应为，具体步骤如下：
Ⅰ.在废铁屑中加入溶液，水浴加热。
Ⅱ.洗涤废铁屑，加入过量稀，加热至充分反应(装置如图)。

Ⅲ.趁热减压过滤，转移滤液。
Ⅳ.将饱和硫酸铵溶液加入上述滤液中，加热搅拌。
Ⅴ.将Ⅳ中所得溶液经一系列操作制得硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中溶液的主要作用是_______。
(3)步骤Ⅱ中与Fe元素相关的反应，除外，还有_______、_______(用离子方程式表示)。
(4)装置B的作用是_______。
(5)步骤Ⅴ中一系列操作指_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)图为硫酸亚铁铵晶体的局部结构示意图，所缺微粒Y的化学式为_______。

(7)可用与反应生成有色配合物来检验含量，配合物溶液颜色越深，吸光度越大。将质量相同的两份产品S1和S2配成体积相同的溶液，吸光度分别为A1和A2(如图)，则产品的纯度：S1_______S2(填“”或“”)。

(8)用滴定法测定产品中的含量，其离子方程式如下：，准确称取产品1.6000g，配成100.00mL溶液。移取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00mL，则产品中的含量为_______%(已知：)。

3 . 铜冶炼是“有色金属王国”云南省的重要产业。铜电解精炼产生的阳极泥是提取Cu、Ag、Au等金属的原料之一，阳极泥中的As主要以形式存在，对金属提取和废水达标排放都会产生影响，需预先分离脱除。一种从铜阳极泥中分离As的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)As与N同族，其基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)“操作X”为_______。
(3)“加热氧化”中，转化为(结构如图)，As的杂化类型由_______转变为_______。

(4)“还原”中：
①发生的化学反应为__________。
______________
②As产率随还原温度变化如图，当温度达到_______℃时，As产率最高。

③欲得到7.50g的单质As，至少加入_______g。[已知：]
(5)工艺中可循环利用的物质为_______(写出一种即可)。
(6)砷化镓是一种半导体材料，晶胞结构示意图如图。

①Ga原子的配位数为_______。
②砷化镓晶胞体积为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

4 . Ⅰ.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A.明矾[KAl(SO₄)₂]        B.Ca(OH)₂          C.NaHCO₃       D.水玻璃
(1)要使焙制的糕点，松软可以添加________。
(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用________。
(3)要中和钢铁厂，电镀厂产生的酸性废水可使用__________。
(4)可用作防火材料的是________。
Ⅱ.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：
(5)工业上干燥的Cl₂贮存在________中。
(6)Y的化学式为________。
(7)Cl₂转化成Z和HCl的离子方程式为________________。
(8)将Cl₂与SO₂按1∶1通入紫色石蕊溶液中，现象为_________________。

5 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为_________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有_________性。
(4)装置E中__________________(填现象)可说明SO₂具有还原性，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)装置F的作用是_________。

7 . 固体粉末中含有等物质，现取进行连续实验，实验过程及产物如图：

回答下列问题：
(1)①气体C的主要成分是___________(填“”或“”)。
②溶液B中一定存在的金属阳离子是、___________(填“”或“”)。
③实验室收集时用排___________(填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)法。
(2)回收利用是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然气与二氧化碳反应制备合成气，其原理是。
①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入与的混合气体，开始时容器压强：甲乙。则反应速率关系是容器甲___________(填“”或“”)容器乙。
②上述反应达到最大限度时，则___________(填字母)。
A．正、逆反应速率相等             B．的转化率为               C．反应停止

9 . 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。
(2)的化学方程式为___________，反应类型是___________。
(3)的结构简式为___________，G的化学名称为___________。
(4)的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3个取代基；             
②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色；
③能发生水解反应，有机物可消耗。
(5)的合成路线如下(部分反应条件已略去)。

①参照的合成路线，一定条件为___________。
②的结构简式为___________。

10 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。

通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为   。已知有关反应的热化学方程式：   ，   。
①___________。
②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇   ]，其转化过程如图1所示。

①反应i的能量转化方式为___________。
②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的压强不变                    
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。

①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。