解题方法
1 . 钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是
A.金属钠中含有Na+和自由电子 |
B.Cl2分子中的共价键是p﹣pσ键 |
C.氯化钠晶胞中含有14个Cl﹣和13个Na+ |
D.熔点:NaCl>Na>Cl2 |
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2 . 下列物质中,存在手性碳原子的是
A.CH4 |
B.CH3﹣CH2﹣OH |
C. |
D. |
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3 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
A | 键角:NH3>BF3 | NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 |
B | 酸性:CF3COOH>CCl3COOH | F的电负性大于Cl的电负性,使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 |
C | 熔点:碳化硅>金刚石 | C﹣Si键能大于C﹣C键能 |
D | 稳定性:H2O>CH4 | H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是
A.元素的电负性:C<N<O |
B.该化合物中阴阳离子个数比为1:1 |
C.该晶体中存在N﹣H…O氢键 |
D.[C(NH2)3]+中C原子的杂化类型是sp3 |
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5 . 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料,其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是
A.每个晶胞中含有3个O2﹣ |
B.化学式为CaTiO3 |
C.含有离子键 |
D.晶体具有良好的导电性和延展性 |
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6 . 下列微粒的空间结构是平面三角形的是
A.CO2 | B.H2S | C.CH2O | D. |
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7 . 下列各组物质中,仅由极性键构成的非极性分子是
A.O2 | B.H2O | C.CH2=CH2 | D.CH4 |
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8 . 下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠,π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 |
B.通常σ键比π键重叠程度大,原子间会优先形成σ键 |
C.σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 |
D.碳碳双键中有1个σ键和1个π键 |
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9 . 下列选项中正确的是
A.第一电离能:I(B)>I(Al) |
B.原子半径:N<O |
C.离子半径:r(K+)>r(Cl﹣) |
D.键长:H﹣Cl>H﹣Br |
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10 . 下列图示或化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式 |
B.基态18Ar原子的价层电子轨道表示式 |
C.F﹣的离子结构示意图 |
D.px轨道的电子云轮廓图 |
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