1 . 分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为 _______，其汽化过程中克服的作用力是 _______。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 _______。
③H₂O的沸点高于HF，预测可能的原因是 _______。
(2)如图是冰(H₂O)和干冰(CO₂)的结构模型。

下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 _______(填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 _______。

2 . 现有下列几种常见物质：①N₂、②CO₂、③NaCl、④H₂O、⑤Cu。
(1)含有π键的是 _______（填序号，下同）；
(2)含有非极性键的是 _____；
(3)含有离子键的是 _____；
(4)含有金属键的是 _____；
(5)H₂O中O原子杂化轨道类型是 ________，分子的空间结构为 _______，H﹣O﹣H键角 _____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于 _______（“极性”或“非极性”）分子。

3 . 阅读下面一段材料并回答问题。
俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。

有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于___________类(填字母)。
a．酸     b．碱     c．盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a．和 受热均易分解。___________
b．与 的反应不是氧化还原反应。___________
c．侯氏制碱法除 外还能获得 。___________

4 . 物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。

物质	用途
A.液氨	a.作制冷剂
B.过氧化钠	b.作红色染料
C.浓硫酸	c.作供氧剂
D.氧化铁	d.作干燥剂

(1)补齐物质与其用途之间的连线________。
(2)上述用途中，浓硫酸表现了___________性。
(3)过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因___________。

6 . 二氧化硒是重要的工业原料：
(1)属于______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为______。
(2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：______。

该过程是利用了的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的______检验(填字母序号)。
A．       B．酸性       C．KI       D．
补全该反应的离子方程式：______。
____________。