1 . 依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
测得物质的量浓度为0．10mol/LCH3COOH溶液，pH≈2.88。
①CH3COOH的电离方程式是___________ 。
②a、b、c三点中pH最小的是___________ (填字母序号，下同)；CH3COOH的电离程度最大的是___________ 。
③在稀释过程中，
的变化趋势是___________ 。
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mI 2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______ 。
②反应开始时，反应速率a>b的原因是___________ 。
(3)查资料： 25℃时，CH3COOH Ka=1.8×10－5，HCN Ka= 6.2×10－10，HClO Ka=4.0×10－8.推测25℃时下列反应可能发生的是___________ 。
a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
b．NaClO+HCN=HClO+NaCN
c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
(4)向20 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。
①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的c(OH－)最大的是_______ 。
(1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
测得物质的量浓度为0．10mol/LCH3COOH溶液，pH≈2.88。
①CH3COOH的电离方程式是
②a、b、c三点中pH最小的是
③在稀释过程中，
的变化趋势是(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mI 2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是
②反应开始时，反应速率a>b的原因是
(3)查资料： 25℃时，CH3COOH Ka=1.8×10－5，HCN Ka= 6.2×10－10，HClO Ka=4.0×10－8.推测25℃时下列反应可能发生的是
a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
b．NaClO+HCN=HClO+NaCN
c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
(4)向20 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。
①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的c(OH－)最大的是
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2 . 按要求书写下列方程式。
(1)书写电离方程式：①硫酸___________ ②氢氧化钡___________
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的方程式是___________ ；常用澄清石灰水检验CO2气体反应的方程式是___________ 。
(3)将表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时反应的化学方程式是___________ ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其反应方程式___________ 。
(1)书写电离方程式：①硫酸
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的方程式是
(3)将表面附有氧化膜(成分是Al2O3)的铝片放入稀硫酸中，开始时反应的化学方程式是
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解题方法
3 . 煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为_______ kJ。
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有_______ 。
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_______ 。
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式_______ 。
(1)已知：
a. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
b. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
c. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为
②为加快水煤气(CO和H2混合气)的生产速率可采取措施有
A. 将煤炭粉碎 B. 降低温度 C. 增大反应容器体积 D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式
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4 . 锶(Sr)为碱土金属，与钙、钡在周期表的同一列，三者原子的最外层电子数相同均为2，性质相似，锶的金属活性也与钙和钡接近，并介于二者之间。其氧化物和氢氧化物都有重要的工业用途。氧化锶是白色粉末，用于制造烟火、颜料，并用于医药等。氢氧化锶被用作聚乙烯塑料(PE)的稳定剂；也用于改进干性油和油漆的干燥性。
(1)氧化锶(SrO)在空气中极易吸收空气中的二氧化碳，反应方程式为：___________
(2)氢氧化锶属于___________ 类化合物，性质与___________ 相似，写出下列反应的方程式：
①Sr(OH)2与Cu(NO3)2反应：___________ 。
②H2SO4与氢氧化锶溶液反应可生成沉淀，反应方程式为：___________ 。
(3)某兴趣小组的同学向盛有一定体积氢氧化锶溶液的烧杯中逐渐通入
气体，并测得所得体系的导电能力随通入CO2体积变化的曲线如图所示。
曲线AB段导电能力不断减弱的原因是：___________ 。
(1)氧化锶(SrO)在空气中极易吸收空气中的二氧化碳，反应方程式为：
(2)氢氧化锶属于
①Sr(OH)2与Cu(NO3)2反应：
②H2SO4与氢氧化锶溶液反应可生成沉淀，反应方程式为：
(3)某兴趣小组的同学向盛有一定体积氢氧化锶溶液的烧杯中逐渐通入
气体，并测得所得体系的导电能力随通入CO2体积变化的曲线如图所示。曲线AB段导电能力不断减弱的原因是：
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解题方法
5 . 现有下列物质：稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐水、熟石灰、铁片、氧化铜。
(1)上述物质中，属于电解质的是___________ 
填化学式
。
(2)涉及的
种物质中的某
种存在如图所示关系，给图中①___________⑤选择适当的物质，使连线两端的两物质能发生反应，回答下列问题
写出标号物质化学式：①___________ ；③___________ ；⑤___________ 。
连线对应的反应分别用
、
、C、
、
表示，上述五个反应中属于置换反应的是___________ (填序号字母)。写出反应的离子反应方程式___________ 。
(1)上述物质中，属于电解质的是
填化学式。(2)涉及的
种物质中的某种存在如图所示关系，给图中①___________⑤选择适当的物质，使连线两端的两物质能发生反应，回答下列问题写出标号物质化学式：①
连线对应的反应分别用
、、C、、表示，上述五个反应中属于置换反应的是的离子反应方程式
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解题方法
6 . 有下列两组物质，请把下左栏中的物质与下右栏中的物质类别之间进行连线______ 。
| 物质 | 所属类别 | |
| 第一组 |  | 氧化物 |
 | 碱 | |
 | 盐 | |
 | 有机化合物 | |
| 第二组 |  | 含氧酸 |
 | 无氧酸 | |
 | 一元酸 | |
| HNO3 | 二元酸 |
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7 . 化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品，其原理是利用氧化还原反应放热来发热。具体表述为：暖宝中的活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(①)蒸气，水蒸气液化成水滴流出，与空气(②)和铁(③)粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤)，放出热量，生成的氢氧化铁会缓慢分解成氧化铁(⑥)。
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：属于混合物的是_______ ( 填序号，下同)，属于单质的是_______ ，属于氧化物的是_______ ， 属于碱的是_______ ，属于盐的_______ 。
(2)认真分析短文，写出在上述短文中涉及的两个化学反应方程式：_______ ，
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：属于混合物的是
(2)认真分析短文，写出在上述短文中涉及的两个化学反应方程式：
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8 . 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。
(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因_______ 。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______ (填字母)
A酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(2)硫酸工业流程如下所示：_______ 。
②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计算：
a 如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为_______ L；
b如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量_______ 吨。
(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因
②上述实验现象表明浓硫酸具有
A酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
(2)硫酸工业流程如下所示：
②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计算：
a 如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为
b如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量
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解题方法
9 . 依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用图2装置制取氨气，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)在图2收集装置中将收集装置补充完整_______ 。
(3)下列试剂不能用于干燥
的是_______ 填选项字母。
A.碱石灰 B. 浓硫酸 C. NaOH固体
(4)工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步，第一步由
的化学方程式为_______ 。
(5)依据X的物质类别推断，X转化为
的化学反应方程式为_______ 。
(6)若要将
，从原理上看，下列试剂可行的是_______填选项字母。
(1)实验室常用图2装置制取氨气，该反应的化学方程式为
(2)在图2收集装置中将收集装置补充完整
(3)下列试剂不能用于干燥
的是填选项字母。A.碱石灰 B. 浓硫酸 C. NaOH固体
(4)工业上以
、空气、水为原料生产硝酸分为三步，第一步由的化学方程式为(5)依据X的物质类别推断，X转化为
的化学反应方程式为(6)若要将
，从原理上看，下列试剂可行的是_______填选项字母。| A．O2 | B．Na | C．H2O | D．Cl2 |
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23-24高一上·全国·假期作业
10 . 现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______ (填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)硫在氧气中燃烧是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用如图中的_______ (填序号)表示。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面
A.生石灰和水 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)硫在氧气中燃烧是
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