1 . 下列有机物的名称实际上不可能存在的是

A．2，2—二甲基丁烷	B．2—甲基—4—乙基—1—己烯
C．3，3—二甲基—2—戊烯	D．3—甲基—2—戊烯

2 . 有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

3 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示

下列说法中正确的是

A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-

B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C．常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5

D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

6 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

7 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

8 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

9 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

10 . 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是

A．C

B．N

C．N和S

D．N和C