1 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

3 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

4 . 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是

A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B．乙的摩尔质量为32 g·mol，则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙不可能与甲烷中碳氢个数比相同

D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

7 . 某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：K₂Cr₂O₇>Cl₂，则下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14

B．Cl2是该反应的还原产物

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由此反应可知还原性：HCl>CrCl3

8 . M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：、、、、、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是

A．如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、、

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有、、

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、、

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有、、

9 . M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al³⁺，Na⁺、Mg²⁺，H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（     ）

A．如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-

10 . 工业上常用电解铬酐（CrO₃，遇水生成H₂Cr₂O₇和H₂CrO₄）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H₂O₂提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：
①Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e⁻=2Cr³⁺+7H₂O
②2H⁺+2e⁻=H₂
③2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
④CrO₄^2-+8H⁺+6e⁻=Cr+4H₂O
⑤2H₂O−4e⁻=O₂+4H⁺
⑥2Cr³⁺+7H₂O−6e⁻=Cr₂O₇^2-+14H⁺
下列说法错误的是（　　）

A．反应①②在镀件上发生

B．H2O2既体现氧化性又体现还原性

C．当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移6mol电子

D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极