1 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

2 . 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)3CH

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

3 . 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量

4 . 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B只装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是

A．a%>b%

B．a%=b%

C．2a%=b%

D．a%<b%

5 . 298K时，将10mL amol·L^-1 Na₃AsO₃、10mL amol·L^-1 I₂和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)，溶液中c(I^-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液中OH-的浓度不再变化	B．v正(I-)=2v逆(AsO)
C．不再变化	D．c(AsO)=2bmol·L-1

6 . 在一定条件下，饱和NaHCO₃溶液中存在下列平衡：HCOH^＋＋CO。欲提高该溶液中CO的浓度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)

A．通入少量氨气	B．加入少量NaOH固体
C．加入少量冰醋酸	D．加入少量NaHCO3固体

7 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

8 . 回答下列问题。
(1)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=＋67.7kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol；
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。

9 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________；
(2)同浓度的CH₃COO^-、HCO、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________；
(3)写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体___________。

10 . 下列说法正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质

C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性

D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在