1 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

2 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

4 . 某无色溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)

已知：①；②。
下列说法不正确的是

A．溶液Y中一定存在、、、

B．溶液Y中一定不存在、

C．溶液Y中可能存在Na+、，若存在Na+，则Na+数目大于

D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的完全沉淀

5 . 氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。
(1)氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：，则氢气的热值为_______。
(2)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
反应I：
反应II：
反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。
①有利于反应I自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡不移动
B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C．平衡时整个体系吸收能量
D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的
③平衡时，气体的总物质的量为_______，反应的平衡常数_______。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，表示平衡时总压，表示平衡系统中的物质的量分数]
(3)用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下图所示：
   
已知：   
   
①请写出过程II的热化学方程式_______。
②请结合过渡态理论与碰撞理论解释催化剂可加快水分解的原因_______。

6 . 酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。
(1)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线(如图示)。
      
①溶液应装在上图滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲线是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。
③和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液浓度	滴定完成消耗NaOH溶液的体积(mL)	盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	24.92	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定时，右手_______(填操作)，达到滴定终点的标志是_______。
②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有_______(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

9 . 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到如下表所示的三组数据：

试验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡时间/min
1	650	2.0	4.0	3.0	1.0	5
2	900	1.0	2.0	1.8		4
3	900	a	b

下列说法正确的是

A．内，实验1中

B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同

C．对比实验1与实验2平衡时的量可知，温度升高该反应平衡正向移动

D．650℃时，若充入，和，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同

10 . 已知：   。一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
          

A．升高温度能使增大

B．时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率

C．该条件下，反应的平衡常数为

D．反应达到平衡状态时，的平衡转化率为